金屬腐蝕是一種電化學反應的結果，在這里金屬或合金與氧氣或其他含氧介質相結合發(fā)生電化學反應，*終形成一種穩(wěn)定狀態(tài)的化合物。所有的金屬都具有回復到*穩(wěn)定狀態(tài)的一種趨勢。這種趨勢體現(xiàn)在金屬方面比較明顯，這些金屬被稱為活潑金屬，具有更低或更負的電位。

    陰極保護原理是當來那個中金屬在海水中的電解質中發(fā)生連接時，由于電位差，電子從活潑金屬向不活潑金屬移動，不活潑金屬稱為陰極，活潑的金屬稱為陽極。當陽極發(fā)生電流時，在電解質中溶解成離子，同時產(chǎn)生電子，陰極通過與陽極電連接而獲得電子。結果就是陰極極化，起到防腐保護的作用，被保護金屬獲得了超量的電子而起到防止金屬被保護的作用，這樣它的表面不會發(fā)生任何氧化的而化學反應。

   陰極保護的方法：犧牲陽極是利用電位低的金屬或合金如鎂合金、鋅合金、鋁合金等作為陽極，通過介質與被保護金屬相連接形成一個電池效應，在陰極被保護結構得到保護同時，陽極不斷被消耗，稱為犧牲陽極。

  犧牲陽極保護究竟是什么？將你要保護的材料貴金屬放在陰極位置，犧牲陽極的材料放在陽極，反應時，陽極氧化溶解犧牲陽極，而在陰極這里金屬離子得到電子變成金屬單質，從而包覆在陰極材料的表面，因而起到保護的而作用。